Question

已知100mL0.55mol?L^-1氢氧化钠溶液与100mL0.5mol?L^-1盐酸溶液混合放出热量为a kJ（a＞0）．下列说法正确的是（　　）

• A、氢氧化钠和盐酸反应的中和热为a kJ
• B、若其他条件不变，盐酸体积换成200 mL，则中和热为原来的2倍
• C、若其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成200 mL，则放出热量2a kJ
• D、若其他条件不变，将盐酸浓度换成0.55mol?L^-1，则中和热不变

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：中和热是在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，其大小与盐酸的浓度及体积无关，据此分析．

解答： 解：A．100mL0.55mol?L^-1氢氧化钠溶液与100mL0.5mol?L^-1盐酸溶液混合生成的水为0.05mol水，故A错误；
B．中和热是在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，则盐酸体积换成200 mL，中和热不变，故B错误；
C．反应中氢氧化钠过量，反应热量由HCl计算，HCl不变，则放出的热量不变，故C错误；
D．中和热是在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，其大小与盐酸的浓度及体积无关，故，将盐酸浓度换成0.55mol?L^-1，则中和热不变，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了中和热的概念、反应热的计算，题目难度不大，侧重基础知识的考查．注意中和热为固定值．