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    一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol·L－1 250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

    A．450 mL　　　　　　　                 B．500 mL

    C．400 mL                                   D．无法确定


    解析　根据氮元素守恒，HNO3最终转变为NaNO3和NO，因此所加入NaOH的物质的量至少是2 mol·L－1×0.25 L－＝0.45 mol，NaOH溶液的体积为450 mL。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)  ΔH＜0

       （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是              。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是___________ __               _____________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________          __。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_______       ；浓硫酸的作用：                          、_______________________                       _。

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

    [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铝及其化合物的叙述正确的是

    A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

    B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

    C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

    D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

    回答下列问题：

    (1)C的化学式为________；J的化学式为________。

    (2)写出由A生成H的离子反应方程式：_______________________________________。

    (3)写出图中由F转化为G反应的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是

    A．氧化铁                                   B．铜铁合金

    C．Fe(OH)3                                  D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

    A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

    C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学原理广泛用于工业生产中，如有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子(如Co2＋)氧化成高价态的离子(Co3＋)，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程，下列说法正确的是

    (　　)

    A．电极a可以是石墨，电极b可以是铜

    B．电解后阴极附近H＋浓度不变

    C．Co3＋氧化甲醇的离子方程式为：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋

    D．当1 mol 甲醇被完全氧化时，阳极应该失去4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

    A、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

    B、容器内的总压强不随时间的变化而变化

    C、单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

    D、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是                。

    （2）写出C、H物质的化学式：C            ，H             。

    （3）写出反应①、⑦的化学方程式：

    反应①：                                                               ；

    反应⑦：                                                               。

    （4）反应⑥过程中的现象是                                                     。

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