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    【题目】反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（ ）

    A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)B.v正(N2)＝v逆(NH3)

    C.3v正(N2)＝v正(H2)D.v正(N2)＝3v逆(H2)

    【答案】C

    【解析】

    A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)，变形为v正(H2)：v逆(NH3)＝2：3，与化学计量数之比不相等，A错误；

    B.v正(N2)＝v逆(NH3)，变形为v正(N2)：v逆(NH3)＝1：1，与化学计量数之比不相等，B错误；

    C.3v正(N2)＝v正(H2)，变形为v正(N2)：v正(H2)＝1：3，与化学计量数之比相等，C正确；

    D.v正(N2)＝3v逆(H2)，变形为v正(N2)：v逆(H2)＝3：1，与化学计量数之比不相等，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学反应方程式为

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

    CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A. △H3－2△H1－2△H2B. 2△H1＋2△H2－△H3

    C. 2△H1－2△H2＋△H3D. 2△H1－2△H2－△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2，下列有关说法正确的是（ ）

    A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B.如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）

    C.该温度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2

    D.该温度下，反应：的平衡常数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    （1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为_____________________________________；

    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为________________；

    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为

    ____________________________________________；

    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________________；

    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）_____T（8）

    （填“<”、“>”或“=”），

    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=_______mol·L-1；

    ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小_______________________________________；

    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）_____v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气的装置如图所示：

    (1)实验原理：______________。

    (2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

    ①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

    ②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。

    ③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。

    ④其中F的作用是_____________。

    ⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升____________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为_____________________。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

    ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

    a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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