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    20．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
    B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

    分析 A．活性电极作阳极，电极反应溶液中的阴离子不反应；
    B．活泼性强的金属作负极，被腐蚀；
    C．Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而净水；
    D．氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电．

    解答 解：A．活性电极作阳极，电极反应溶液中的阴离子不反应，所以氯碱工业中不能用铁作阳极电解食盐水，故A错误；
    B．活泼性强的金属作负极，被腐蚀，铜的金属活泼性比铁的差，Fe、Cu形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，所以在海轮外壳上装若干铜块不能减缓其腐蚀，故B错误；
    C．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子能水解生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而净水，故C正确；
    D．氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电，所以不能电解熔融的氯化铝，应该电解熔融的氧化铝，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理的应用、金属的腐蚀与防护、胶体的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意氯化铝是共价化合物在熔融时不导电．

    练习册系列答案
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    15．图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀．
    ①根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：A为SD为SO2E为BaSO3
    ②写出B→C的化学方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
    ③写出B→A的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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    16．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Cl-、NO3-、K+B．HCO3-、K+、SO4 2-、Cl-
    C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．Ba2+、Cl-、K+、SO4 2-

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    8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（　　）
    A．Ba（NO3）2 溶液B．AgNO3 溶液C．Ba（OH）2 溶液D．NaOH 溶液

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    15．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：

    （1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
    （2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
    （3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相关数据如下：
    反应△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
    ①-72.1+220
    ②+149+41
    结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
    （4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是D（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
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    A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
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