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    下列反应的化学方程式正确的是（　　）
    A、乙烯和溴单质反应：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
    B、合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
    C、皂化反应：+3H2O
    H+
    △
    +3C17H35COOH
    D、乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    考点：化学方程式的书写,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A．乙烯和溴单质反应生成CH2BrCH2Br；
    B．聚乙烯不含碳碳双键；
    C．皂化反应是油脂与强碱发生反应生成高级脂肪酸盐和甘油，不是在酸性条件下水解；
    D．乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气和乙醇钠．
    解答： 解：A．乙烯和溴单质反应为：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故A错误；
    B．聚乙烯中不存在碳碳双键，乙烯生成聚乙烯的方程式为：，故B错误；
    C．脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为：+3NaOH→3C17H35COONa+，故C错误；
    D．乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气和乙醇钠，方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及有机物结构与性质的关系为解答的关键，注意有机反应的条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
    （1）“亮菌甲素”的分子式为
     
    ．
    （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    D．1mol“亮菌甲素”最多与3mol NaOH反应
    （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了12种元素在周期表中的位置．
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
     2   ①  ② 
     3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
     4 ⑩?    ? 
    请回答：
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
     
    ，⑧
     
    ．
    （3）在①～12元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是
     
    （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
     
    （填序号），它们可以形成
     
    （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的（　　）
    A、分子式为C10H16O
    B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、分子中含有两种官能团
    D、能够与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：W＞X＞Y＞Z
    B、WY2分子中δ键与π键的数目之比是1：1
    C、Y、Z形成的分子空间构型可能是直线形
    D、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、18g H2O中含有的质子数为10NA
    B、在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    C、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2NA
    D、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，不能说明醋酸酸性比盐酸弱的是（　　）
    A、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
    B、氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性
    C、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
    D、等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温下，Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1．关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（HF）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    B、c（OH-）＞c（F-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、c（F-）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
    D、c（HF）+c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是（　　）
    A、用铝锅可长时间盛放酸性食物
    B、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
    C、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
    D、用食醋可除去水壶中的水垢

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