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    SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
    （1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol H2O2参加反应，转移的电子数为______．
    （2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
    （3）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中浓度的变化情况为______（填序号）
    ①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
    （4）该V L尾气中SO2的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．

    【答案】分析：（1）过程中发生的反应为：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
    （2）步骤③的操作是从溶液中分离出沉淀硫酸钡，操作步骤是过滤、洗涤、干燥、称重；
    （3）溶度积常数随温度变化，不随浓度改变；沉淀溶解平衡中硫酸根离子浓度和钡离子浓度乘积为常数，随着加入的钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小；始终是饱和溶液中的沉淀溶解平衡，应在曲线上变化；
    （4）mg是硫酸钡的质量，计算硫酸钡的物质的量，根据硫元素守恒计算二氧化硫的体积，进而计算二氧化硫的体积分数；
    解答：解：（1）步骤①中加入H2O2溶液，过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性被氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H+++SO42-，1mol过氧化氢反应转移电子物质的量为2mol，转移的电子数为2×6.02×1023=1.204×1024；
    故答案为：H2O2+SO2=2H+++SO42-，1.204×1024；
    （2）步骤③的操作是从溶液中分离出沉淀硫酸钡，操作步骤是过滤、洗涤、干燥、称重；
    故答案为：洗涤，干燥；
    （3）沉淀溶解平衡中硫酸根离子浓度和钡离子浓度乘积为常数，随着加入的钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小；始终是饱和溶液中的沉淀溶解平衡，应在曲线上变化；bd点不是该温度下的饱和溶液；
    故答案为：不变，③；
    （4）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为=mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为mol×22.4L/mol=L，故尾气中二氧化硫的体积分数==×100%；
    故答案：×100%；
    点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、化学计算、沉淀溶解平衡等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?济南二模）SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
    （1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
    H2O2+SO2=2H++SO42-
    H2O2+SO2=2H++SO42-
    ，1mol H2O2参加反应，转移的电子数为
    1.204×1024
    1.204×1024
    ．
    （2）步骤③的操作依次是：过滤
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    、称重．
    （3）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中S
    O
    2-
    4
    浓度的变化情况为
    ③
    ③
    （填序号）
    ①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
    （4）该V L尾气中SO2的体积分数为
    m×22.4
    233V
    ×100%
    m×22.4
    233V
    ×100%
    （用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第10讲 非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。

    (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。

    (2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

    (3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。

    ①d→c→e??????? ②b→c→d????? ③a→c→e???? ④d→c→a

    (4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
    （1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol H2O2参加反应，转移的电子数为______．
    （2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
    （3）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中数学公式浓度的变化情况为______（填序号）
    ①d→c→e　 ②b→c→d　 ③a→c→e　 ④d→c→a
    （4）该V L尾气中SO2的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：济南二模 题型：问答题

    SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
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    （1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol H2O2参加反应，转移的电子数为______．
    （2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
    （3）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中S
    O2-4
    浓度的变化情况为______（填序号）
    ①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
    （4）该V L尾气中SO2的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．

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