Question

已知下列反应的能量变化示意图如下：有关说法正确的是（　　）

• A、1 mol S（g）与O₂（g）完全反应生成SO₂（g），反应放出的热量小于297.0 kJ
• B、一定条件下1 mol SO₂（g）和

  1

  2

   mol O₂（g）反应，生成1 mol SO₃（g）放出热量为98.7 kJ
• C、在相同条件下，SO₂ （g）比SO₃ （g）稳定
• D、S（s）与O₂（g）反应生成SO₃（g）的热化学方程式S（s）+

  3

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=+395.7 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：化学反应的能量变化规律

专题：

分析：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量；
B、依据图象分析可知反应放热；
C、能量越高越不稳定；
D、依据图象根据盖斯定律分析计算，该反应为放热反应．

解答： 解：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）与O₂（g）完全反应生成SO₂（g），反应放出的热量＞297.0kJ/mol，故A错误；
B、依据图象分析可知反应放热，所以1mol SO₂（g）和

1

2

mol O₂（g）生成1mol SO₃（g）放出98.7kJ/mol，故B正确；
C、能量越高越不稳定，由图象可知SO₂（g）的能量大于SO₃（g），所以SO₃（g）比SO₂（g）稳定，故C错误；
D、已知 S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.07kJ/mol，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.7kJ/mol，把两个方程相加得到 S（s）+

3

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单，注意盖斯定律的应用，D项为易错点，S（s）+

3

2

O₂（g）?SO₃（g）-395.7kJ/mol表示反应吸热．