[题目]一定条件下.下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g), △H＜0B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g), △H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g), △H＞0D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是

A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0

B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0

C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0

【答案】A

【解析】A中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含量越高，正确、B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。C中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大，不正确。D中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选A。

练习册系列答案

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（1）实验中生成SO2的化学方程式_________________________________。

（2）b装置的作用是___________________。

（3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因______________________________________。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛_________的仪器，目的是___________________。

（5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是___________________。

（6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定终点的现象：_____________________；处理后的废水是否达到排放标准：____________(填“是”或“否”)。

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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是

A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去

B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用

C. 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性

D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收

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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________。写出A+B→C的化学反应方程式__________________________。

（2）C中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D→F的反应类型是______，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。

①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

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【题目】碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。

(1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________；

镁和铝的笫二电离能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。

(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4， ()的形式存在，在1000 ℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。

①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位键。

②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是____________________。

(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度 S(SrF2)____S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。

(4)石灰氮(CaCN2)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。

①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式），写出CN22-的电子式___________。

②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。

(5) Mg2+与Ni2+、 O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该品胞参数a pm.则该晶体的密度为_________g·cm-3（用a和NA表示）。

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