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    （18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

    ①试管b中得到的主要产物是            ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                       。

    ②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是             ，简述相应的实验现象及结论                                           。

    ③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                 。

    （2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

    ①图中设备A的名称是                       ，a、b两处所含气体的化学式分别为                                、                               。

    ②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是            。

    A．  二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

    C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％

    D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

    （3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填满）。

     

    【答案】

    （1）① H2SO4（1分）；Ba+SO=BaSO4↓（1分）

    取少量溶液于试管中，滴人紫色石蕊试渡，溶液变红色；另取样，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明产物是硫酸（2分）

    ② 品红（1分）

    生成的气体使品红褪色，并且加热后恢复红色，证明该产物是SO2（2分）

    ③ 29．5％（2分）

    （2）① 沸腾炉（1分）；SO2、O2、N2（2分）；SO3、SO2、O2、N2（2分）

          ② ABCD（2分）

    （3）原料利用率高；硫酸浓度高；对环境污染小；放出热量可以再利用；（共2分。答对1条得1分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

    ①试管b中得到的主要产物是           ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                      。

    ②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是            ，简述相应的实验现象及结论                                          。

    ③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                。

    （2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

    ①图中设备A的名称是                      ，a、b两处所含气体的化学式分别为                               、                              。

    ②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是           。

    A．  二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

    C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％

    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

    （3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填满）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：计算题

    硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
    (1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
    ①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。
    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。
    (2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
             （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。
    (3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                    。
    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为                %。
    (4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
    部分测定结果如下：
    铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
    铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省棠湖中学高三考前适应训练（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

    ①试管b中得到的主要产物是           ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                      。
    ②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是            ，简述相应的实验现象及结论                                          。
    ③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                。
    （2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

    ①图中设备A的名称是                      ，a、b两处所含气体的化学式分别为                               、                              。
    ②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是           。

    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％
    C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    （3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填满）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

    ①试管b中得到的主要产物是            ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                       。

    ②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是             ，简述相应的实验现象及结论                                           。

    ③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                 。

    （2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

    ①图中设备A的名称是                       ，a、b两处所含气体的化学式分别为                                、                               。

    ②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是            。

    二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

    C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％

    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

    （3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填满）。

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