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    （12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

    （1）被称作海洋元素的是     ▲     （写元素符号）。

    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式     ▲     。

    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，     ▲     。

    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中     ▲     。

    Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：     ▲     。

    ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入     ▲     溶液，充分反应后，再进行的分离操作是     ▲     。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
    （1）被称作海洋元素的是
    Br
    Br
    （写元素符号）．
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ，
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，
    SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    ．
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图1中
    D
    D
    ．

    Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如图2实验装置图．
    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：
    控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分
    控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分
    ．
    ②C中液体产物颜色为
    深红棕色
    深红棕色
    ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
    NaBr
    NaBr
    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    萃取分液
    萃取分液
    ．
    ③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为
    溴单质具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶
    溴单质具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶
    ．
    ④D装置的作用是
    除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气
    除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
    （1）被称作海洋元素的是
    Br
    Br
    （写元素符号）．
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ，
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ．
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图1中
    D
    D
    ．
    Ⅱ．某化学研究性学习小组为 了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如装置简图2：

    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    ．
    ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
    NaBr
    NaBr
    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    萃取分液
    萃取分液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    I（1）写出N的化学式和B的名称：N
    HCl
    HCl
    、B
    石灰乳
    石灰乳
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑

    （3）写出反应③的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ，
    Ⅱ粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液
    ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为
    AD
    AD
    ．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    Ⅲ提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是
    C
    C
    ．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
    （2）氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
    3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2
    ．
    （3）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
    CD
    CD
    ．
    A．从外地购买B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
    挥发
    挥发
    性．
    （4）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
    甲：母液先提取Mg，后提取Br2
    乙：母液先提取Br2，后提取Mg
    请你判断哪个更合适？
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），理由是
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
    （1）海水中所含元素质量最大的是
    O
    O
    （写元素符号），被称作海洋元素的是
    Br
    Br
    （写元素符号）．
    （2）①从海水中提取粗盐采用的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为
    CBDA（其它合理答案即可）
    CBDA（其它合理答案即可）
    ．
    ②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理
    Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

    （3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    ①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（　　）内填所需试剂，【】内填操作）
    ②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是
    C
    C

    A．分解反应       B．化合反应         C．置换反应        D．复分解反应
    ③若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理：
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    ④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br2；方法B：母液提取Br2后，再用来提取Mg．哪个更合适
    B
    B
    （填“A”或“B”），你的理由是
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面．
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    请回答下列问题：
    （1）写出①反应的离子方程式：①
     
    ．
    （2）写出④反应的离子方程式：④
     
    ．
    （3）写出⑤反应的化学方程式：⑤
     
    ．
    （4）日晒分离后的粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通    过如下几个实验步骤，精制食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤； 正确的操作顺序是
     
    ．

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