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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
    B.17 g H2O2中含有8NA个电子
    C.7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NA
    D.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA

    【答案】C
    【解析】解：A、一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误； B、17g双氧水的物质的量n= =0.5mol，而双氧水中含18个电子，故0.5mol双氧水中含9NA个电子，故B错误；
    C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g Na2S和7.8g Na2O2的物质的量均为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1molNa2S和Na2O2中含有的离子个数均为0.3NA个，故C正确；
    D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4 ， 导致分子个数减少，即少于NA个，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

    C. 滴定氢氧化钠溶液，V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

    D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的( )。
    A.耐高温特性
    B.电学特性
    C.光学特性
    D.生物功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
    a．氧化亚铜(Cu2O) b．氧化钴(Co2O3)
    c．氧化铅(PbO) d．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
    ①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是。
    ②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是。
    ③制造蓝色玻璃需加入的物质是。
    ④制造红色玻璃需加入的物质是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 是一种大气污染物，工业上采取多种方法减少它的排放。

    (1)工业上可采取生物脱H2S 方法减少H2S 的排放。生物脱H2S 的原理为:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

    试回答下列问题:

    ①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时5.0×105倍，该菌的作用是_________。

    ②由下图1和图2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。

    (2) 羰基硫(COS) 常在石化工业中用作在线仪表的校正气、标准气。其制备方法之一是H2S 与COS 在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 在610K 时，将0.40mol H2S 与0.10molCO2充入2.5 L 的空钢瓶中，H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示:

    ①下列说法能表明反应已达平衡状态的是__________。

    A.H2S 和CO2的物质的量之比保持不变 B.混合气体的密度保持不变

    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v逆(H2S)=V正(COS)

    ②该反应的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x点对应温度下反应的平衡常数K=_____(保留两位有效数字)。

    ③在620K重复试验，若平衡后水的物质的量分数为0.030.则H2S 的转化率a=_____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为(　　)

    A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )
    A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭
    B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
    C.将煤变为煤饼作燃料
    D.将石油裂解制得乙烯等化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关海水综合利用的说法正确的是

    A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

    B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2

    D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。

    （1）若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

    A．v正(H2O)＝v逆(H2)

    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

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