练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（   ）
    A．a =" b" =100mLB．a =" b" =1000mLC．a<bD．a>b
    D

    试题分析：加水的过程中，醋酸由于是弱电解质会继续电离氢离子会增加，酸性溶液的PH 与氢离子数量反相关，与溶液体积正相关；既然盐酸的氢离子数量恒定（忽略水的电离）醋酸的氢离子数量增加，要保持相同的PH 则需要醋酸溶液的体积相应增大 ；换一种思路：分别加相同体积的水，醋酸溶液PH 肯定低于盐酸，要保持PH相等，醋酸需要加更多的水。
    故选D
    点评：理解弱电解质部分电离的特点（温度升高电离程度增大、浓度等），是解决此题的关键。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)
    A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．电离常数(K)与温度无关
    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
    D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能证明硫酸是强酸的是 （   ）
    A．能使石蕊试液变红
    B．能跟锌反应产生氢气
    C．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
    D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
    NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是
    A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
    C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，
    ⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是                ；
    （2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是                  ；
    （3）以上物质中属于弱电解质的是                                 ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是  （  ）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
    B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后
    C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
    D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
    (1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
    (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
    (3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
    (4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    (5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是
    A．加少量HNO3B．加少量KOH固体
    C．加少量(NH4)2SO4固体D．加大量水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度          （   ）
    A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
    C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案