【题目】下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D 、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
（1）写出下列物质的化学式：
B___________ E___________
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有__________________（填写编号）
（3）写出B→C反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 _______________
E→D的化学方程式 ________________________________________________
（4）加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31g，则原混合物中D的质量为_________。
【答案】Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 4.16 g
【解析】
根据钠及其化合物的性质分析解答。根据氧化还原反应中电子转移的方向和数目分析解答。
A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，
(1)由上分析知A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；
故答案为：Na；Na2O2；Na2CO3；
(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；
故答案为：①②③④；
(3)B——C是过氧化钠与水反应，其中过氧化钠既做氧化剂，又做还原剂，离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na++ 4OH- + O2 ↑， 
；，E——D是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，方程式为：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ， 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ ；
(4)利用差量法计算：
2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O △m↓
2×84 62
0.84g ← 0.31g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g；
故答案为：4.16g。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-
B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+
D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A. K＋ Na＋ NO3－ CO32- B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2A
H++HA -
B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用废旧锂离子电池的正极材料（主要成分为LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制备Co3O4微球的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）LiCoO2 中Co元素的化合价为_______。
（2）步骤①中生成Co2+的离子方程式为_______。此过程中若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_______。
（3）步骤②中，不同pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是_______，理由是_______。
（4）步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（5）步骤⑤中，Co(OH)2在空气中高温焙烧生成Co3O4的化学方程式为_______。
（6）若以钴为电极，控制一定条件，电解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驱体Co(OH)2。写出电解的总反应方程式_______。
（7）实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L，取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验，得到“Co3O4微球”产品b g，又测得产品中钴元素的质量分数为w％。计算钴的回收率为_______（列式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，错误的是（ ）
A.叶绿素含有镁元素
B.血红蛋白含有铁元素
C.碳是活细胞中含量最多的元素，是生命的最基本元素
D.胰岛素含有碳元素
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是
A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B. 加入KNO3固体，v(H2)不变
C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com