【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | K＝1.77×10－4 | K＝4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列选项正确的是( )
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH
)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（ ）
A.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
C.将水坝的钢铁闸门与直流电的负极相连可以防闸门腐蚀
D.煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)2016年9月G20峰会在杭州举行。
①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于________(填字母，下同)。
a. 有机高分子材料 b. 无机非金属材料 c. 金属材料
②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是________。
a. 防治酸雨 b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层
③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是________。
a. 可以溶于盐酸
b. 相比纯金币，熔点高
c. 相比纯金币，硬度大
(2)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：
营养成分 | 含量(每100 g) | 营养成分 | 含量(每100 g) |
水分 | 9.9 g | 钙元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 铁元素 | 1.10 mg |
蛋白质 | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纤维素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________。
②以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。
④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式__________________。
(3)防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。
①下列措施中，不能减少雾霾的是________(填字母)。
a. 禁止焚烧秸秆、树叶
b. 优选公交出行，减少汽车尾气排放
c. 提倡火力发电，提高燃煤使用量
室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。
②下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是________(填字母)。
a. 活性炭吸附法 b. 化学沉淀法 c. 中和法
废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为_______________________。
③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是________。
④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于________电池(选填“一次”或“二次”)。
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【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A.蒸馏
B.升华
C.干馏
D.萃取
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【题目】( 15 分）
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
A.往烧瓶中加人MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是 。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。
(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。
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【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq），当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A. 溶液中Ca2+数目不变 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大
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【题目】同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是
A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3
C．它们的体积之比是 1∶1 D．它们的密度之比为 2∶3
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【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________________。
(2)生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为________________。
②100 ℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。
a．容器的压强恒定
b．容器内气体密度恒定
c．3v正(CH4)＝v逆(H2)
d．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示，通入a气体的电极是原电池的________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为______________________________。
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