Question

为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C．
回答下列问题：
（1）溶液A溶质的化学式

 

，物质C的化学式

 

．
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是

 

．
（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是

 

．
（4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：离子反应专题

分析：（1）实验的目的是：测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，氯化钾和硫酸钾都为钾盐，酸根离子不同，可利用盐将酸根离子沉淀，通过测定沉淀的盐的量测定混合物中氯化钾的含量，可用银盐沉淀氯离子或用钡盐沉淀硫酸根离子，因银盐不及钡盐经济，且将沉淀洗涤，烘干，得物质C，若用硝酸银，得到的C为混合物，所以采用钡盐，称量样品，溶解，添加适量A溶液，所以A为BaCl₂，K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓，过滤，得沉淀BaSO₄和滤液B氯化钾，将沉淀洗涤，烘干，得C物质为KCl；
（2）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；
（3）根据过滤使用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒等分析；
（4）物质C为KCl，根据K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓进行计算．

解答： 解：（1）实验的目的是：测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，氯化钾和硫酸钾都为钾盐，酸根离子不同，可利用盐将酸根离子沉淀，通过测定沉淀的盐的量测定混合物中氯化钾的含量，可用银盐沉淀氯离子或用钡盐沉淀硫酸根离子，因银盐不及钡盐经济，且将沉淀洗涤，烘干，得物质C，若用硝酸银，得到的C为混合物，所以采用钡盐，称量样品，溶解，添加适量A溶液，所以A为BaCl₂，K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓，过滤，得沉淀BaSO₄和滤液B氯化钾，将沉淀洗涤，烘干，得C物质为KCl；
故答案为：BaCl₂；BaSO₄；
（2）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称量物的质量=26g-0.4g=25.6g，
故答案为：25.6g；
（3）过滤使用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒，题目中缺少玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；
（4）设25.6g氯化钾和硫酸钾混合物中硫酸钾的质量为x，氯化钾的质量为25.6-x，生成的氯化钾的质量为y，
则K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓
   174         149   
    x           y   

174

149

=

x

y

，解得：y=

149x

174

，则

149x

174

+25.6-x=23.3，解得x≈17.4，
则原混合物中氯化钾的质量分数为

25.6-17.4

25.6

×100%≈32%，
故答案为：32%．

点评：本题考查了氯化钾和硫酸钾的性质、化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握氯化钾和硫酸钾的性质，明确实验方案的设计与评价方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．