下列叙述不正确的是 A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)B．常温下.在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH-)＞10-7mol/L C．如果Na2A的水溶液显中性.该溶液中一定没有电离平衡D．热水中加入硫酸钠溶解至饱和.此时溶液的pH小于7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述不正确的是

A．在稀盐酸中c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

B．常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH^－)＞10^-7mol/L

C．如果Na₂A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

D．热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

解析试题分析：根据电荷守恒，A正确；硫酸铵溶液铵根水解促进水的电离，B正确；Na₂A的溶液中还有水的电离平衡，故C错误；热水相当于升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH小于7，但是溶液还是中性的，D正确；故选C。
考点：考查电离平衡。

练习册系列答案

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某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2 ，下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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D．该温度高于25℃

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B．0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小

C．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）

D．0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

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等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是

A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH^－)较小

C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等

D．加入少量NH₄Cl(s)，pH均减小

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常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^－3 mol/L

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）。

A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00

B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

D．滴定过程中，可能存在：c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）

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盐MN溶于水的过程如图所示：

下列说法不正确的是(　　)

A．MN是强电解质

B．N^－结合H^＋的能力一定比OH^－强

C．该过程中c(OH^－)＞c(H^＋)

D．溶液中存在c(HN)＝c(OH^－)－c(H^＋)

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下列说法正确的是(　　)

A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均
减小

C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体,c(Ba²⁺)增大

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH,可使c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

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颜色	白	黄	黑
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下列叙述不正确的是(　　)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
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