Question

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．
（1）现用该浓盐酸配制200mL 5mol?L^-1的稀盐酸．需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

 

mL．
（2）现把1.1g铝、铁混合物溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后H⁺ 的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
该混合物中铝、铁的物质的量分别是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算出浓硝酸的物质的量浓度，再根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
（2）设出铝和铁的物质的量，然后根据质量和氢离子的物质的量列式计算出铁和铝的物质的量．

解答： 解（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：

1000×36.5%×1.18

36.5

=11.8mol/L，
配制200mL 5mol?L^-1的稀盐酸，需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为：

5mol/L×0.2L

11.8mol/L

≈0.0847L=84.7mL，
故答案为：84.7mL；
（2）设混合物中含有铝xmol，含有铁ymol，反应过程中消耗的氯化氢的物质的量为：5mol/L×0.2L-4.6mol/L×0.2L=0.08mol，
由关系式：Al～3HCl，Fe～2HCl
          x   3x    y    2y
   

27x+56y=1.1 3x+2y=0.08

，
解得：

x=0.02 y=0.01

，
答：该混合物中含有铝0.02mol，含有铁0.01mol．

点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算、有关混合物的简单计算，题目难度中等，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，熟练掌握有关物质的量的简单计算方法和技巧．