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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—
    B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-
    C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－
    D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
    A

    试题分析：A、能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—能大量共存，A正确；B．能使苯酚变紫色的溶液中含有Fe3＋ ，能将I－氧化为I2，B错；C．含Al3+的溶液3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑,C错；D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液呈碱性，Cu 2+＋2OH―=Cu(OH)2↓；D错，选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （  ）
    A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Ca2＋、CO32-、K+
    C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-=

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
    B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)
    C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
    D．醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是
    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
    C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
    D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是
    A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋
    C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是
    A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-B．NH4+、Na+、Br-、Cl-
    C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是
    A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH- B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－
    C．Al3＋、K+、SO32－、S2－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
    阴离子
    		SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子
    		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
     
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是            。
    （2）原溶液中含有的阳离子是               。
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                  。
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。
    Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：             
    （6）A→B发生反应的化学方程式为                   。
    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：         ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                               。

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