Question

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr相比较，水的作用不同的是

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2	B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑	D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Answer 1

A

在反应Br₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr中，通过化合价对比可知在这个方程式中，水既不是氧化剂也不是还原剂。A选项中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，水是还原剂，A正确；C选项中氯气发生了歧化反应，氯元素化合价有升有降，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C选项中发生化合价变化的是过氧化钠中的氧原子，Na₂O₂中的氧原子化合价从-1价变为氧气中的饿0价，从-1价变为氢氧化钠中的—2价，水中元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，与已知相同C错误；D中氧气是氧化剂，Fe(OH)₂是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，与已知相同，D错误；所以答案选A。