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    13．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）
    A．PCl3的水解产物是PH3和HClB．CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl
    C．NaClO的水解产物是HClO和NaOHD．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

    分析 根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．

    解答 解：A、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，故A错误；
    B、CuCl2的水解产物是铜离子和氢氧根离子结合生成的Cu（OH）2，氯离子和氢离子结合生成的HCl，故B正确；
    C、NaClO的水解产物是钠离子和氢氧根离子结合生成的NaOH，次氯酸根离子和氢离子结合生成的HClO，故C正确；
    D、CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca（OH）2和过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有一种黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S．
    请回答下列问题：
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是SO2会导致大气污染，同时要消耗大量的热能．
    （2）反应I的产物为FeS2、CuS（填化学式）．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
    （4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
    （5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列说法中正确的是BCD．
    A．反应中被还原的元素只有氧
    B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
    （6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol/L．K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
    ①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KN03制备方法的主要步骤：

    （1）反应工中，CaS04与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；
    （3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为NOCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
    C．食醋和小苏打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
    D．敞开体系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅能与水反应
    B．用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅
    C．二氧化硅属于传统的无机非金属材料
    D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．  
    SO2Cl2Cl2SO2
    熔点/℃-54.1-101-72.4
    沸点/℃69.1-34.6-10
    性质遇水发生剧烈水解//
    （1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择A；
    A．冰水浴       B．常温       C．加热至69.1℃D．沸水浴
    （4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中C（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的还原剂是NH4+
    B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
    D．反应后溶液酸性明显增强

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