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    【题目】下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 苯是无色、带有特殊气味的液体

    B. 常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体

    C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应

    D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应

    【答案】D

    【解析】苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

    已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

    ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

    (1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

    (2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

    ①加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。

    ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_____________。

    (3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。

    (4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。

    (5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X- RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4- Fe3+ +4C1-。

    ①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

    ②洗脱液中主要含有的溶质是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如下转化：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    B. 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

    C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

    D. 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO2）。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入Na0H溶液体积（单位：mL）的关系如图所示。回答下列问题：

    （1）B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______(填化学式）。

    （2）收集的气体中，NO2的物质的量为______mol。

    （3）铜片的质量为______g。

    （4）原浓硝酸的浓度为________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )

    A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。

    （1）F的离子结构示意图为___________。

    （2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________（填离子符号）。

    （3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。

    （4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_________，该反应的化学方程式为__________________。

    （5）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_________________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ，该反应的热化学方程式为__________________。

    （6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

    时间/(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)在第5 s时，NO的转化率为________。

    (2)如图中表示NO2变化曲线的是______。

    用O2表示0～2 s内该反应的平均速答题率v＝_______。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。

    A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

    B.两个原子之间的相互作用叫作化学键

    C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

    D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不涉及化学反应的是

    A. 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热

    B. 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质

    C. 汽车排气管安装尾气催化转化装置

    D. 通过煤的气化获得水煤气

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