Question

（6分）在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H₂+I_2­(g)  2HI(g)

  (1)反应的平衡常数的表达式是=                    ；

  (2)此温度下，平衡常数值为                  ；

  (3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为        。

 

Answer 1

【答案】

  (1) (2) 0.25    (3) 80%

【解析】（1）平衡常数是指可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为。

（2）反应前氢气和碘分子的浓度都是0.01mol/L，5S时测定=0.0080mol/L，则消耗碘分子的浓度为0.01mol/L－0.008mol/L＝0.002mol/L，生成HI是0.004mol/L，所以反应的平衡常数

等于＝

（3）               2HI(g)    H₂    +    I_2­(g)

起始量（mol）       0.2            0         0

转化量（mool）      2x             x         x

平衡量（mol）     0.2－2x          x         x

逆反应的平衡常数是正反应的倒数

所以

解得x＝0.08

所以转化率是2x÷0.2×100％＝80％