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    下列叙述中正确的是(   )?
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极
    C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏
    D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
    D
    两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说明构成原电池的材料一定是金属，例如锌与石墨电极也能与电解液构成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁失电子被腐蚀。铜锌原电池中，锌作负极失电子，电极反应为Zn-2e-Zn2+，1 mol Zn失去2 mol电子，则0.2mol Zn(质量为13 g)失去0.4mol电子。
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    用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液，阴极质量的增重与通过电子的物质的量关系如图4-15所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是(X3+无可变价态)(    )

    图4-15 通过电子的物质的量
    A．Cu2+>X3+>H+B．X3+>Cu2+>H+
    C．Cu2+>H+>X3+D．H+>Cu2+>X3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中正确的是  
    A．在通常状况下，Zn极减轻3.25g时，C2极上放出气体体积约为1.12L
    B．发现b点附近显红色
    C．在相同条件下，C1、C2电极所产生气体的体积比为2：1
    D．乙池溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀时，正极所发生的主要反应是（  ）
    A．Fe-2e-=Fe2+
    B．2H++2e-=H2↑
    C．2H2O+O2+4e-=4OH-
    D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．2H＋＋2e－===H2B．Fe2＋＋2e－===Fe
    C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br2＝ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极反应：①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，负极和正极的反应式分别为（    ）
    A．②③B．②①C．③①D．④①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（　　）
    A．金属腐蚀过程中发生了化学反应
    B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用
    C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
    D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各装置中都盛有0.1mol?L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
    A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁生锈过程发生如下反应：
    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
    ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
    下列说法正确的是
    A．反应①、②中电子转移数目不相等
    B．反应①中还原剂是氢氧化亚铁
    C．反应①属于析氢腐蚀
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

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