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    【题目】下列物质中含有离子键的是（ ）

    A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O

    【答案】C

    【解析】查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以只有选项C中含有离子键，其余都是共价键，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A. Cu2+、NH4+、Br-、OH- B. K+、Ba2+、OH-、SO42-

    C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. H+、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或H2、CO)法 ③活泼金属置换法④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

    A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）

    A. 提出了原子学说 B. 发现了元素周期律

    C. 提出了分子学说 D. 发现了新的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

    （1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

    ①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

    ②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

    ③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

    物质的量(mol) 时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    H2(g)

    6.00

    5.40

    5.10

    5.80

    5.80

    CO2(g)

    2.00

    1.80

    1.70

    1.60

    1.60

    CH2=CH2(g)

    0

    0.10

    0.15

    0.20

    0.20

    已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。

    ④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。

    a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

    （3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

    ② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

    B. 滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

    C. 指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

    D. 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是

    A. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    B. 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小

    C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

    D. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是酶A和酶B两种酶在不同温度下催化反应速率的变化曲线，据图回答问题：

    （1）酶A的最适温度是_______，温度约为_______时两种酶催化的反应速率相等。

    （2）可能来自热泉中的细菌体内的酶是_____________________。

    （3）在0~80℃的温度范围内，随温度的升高，酶B的活性_______。

    （4）如果先将酶A置于80 ℃的温度下，然后逐渐降低温度，反应速率将_______，原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

    ②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

    回答下列问题：

    （1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。

    （2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。

    （3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是____。

    A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

    C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

    （5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________ 。

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