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    【题目】可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）

    A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2

    【答案】D

    【解析】A、维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g），此时逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变，故A错误；B、维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C、维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D、维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3（g）同时减少SO2，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确。故选D。

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    A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C. b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

    D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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    A. 4molA + 2mol B B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

    C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD

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    【题目】下列实验能达到实验目的的是（ ）

    实验目的

    实验操作

    A

    比较S和Si的非金属性强弱

    向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀

    B

    除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3

    向混合液中通入足量的CO2气体

    C

    检验某盐是否为铵盐

    试样 是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    D

    验证H2O2和Fe3+的氧化性

    强弱

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】黄铜是合金，它是(　　)

    A. 铜的化合物 B. 含铜的混合物

    C. 铜的氧化物 D. 铜单质

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    【题目】我国使用最早的合金是

    A. 青铜 B. 锰钢 C. 生铁 D. 硬铝

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