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    已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (     )                              
    A．一定小于92．0 kJB．一定大于92．0 kJ
    C．一定等于92．0 kJD．无法确定
    A

    试题分析：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92．0kJ，故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量
    B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境
    C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
    D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是
    A．如图条件下实验过程中没有热量损失
    B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等
    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是      
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化
    D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    下列说法正确的是（   ）
    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是
    A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
    B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
    C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
    D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各图的叙述，正确的是


    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B>A
    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是
    A．l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量
    B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量
    C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量
    D．断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
    ⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成          （填“CO、CO2或HCHO”）。

    ②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) 
    △H＝       。
    ③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：         。
    ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：                             。
    ⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为                          ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为
           g。
    ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式                                         。

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