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    有关Na2CO3和NaHCO3的性质叙述正确的是（　　）
    A．它们的焰色反应透过蓝色钴玻璃都呈蓝色
    B．它们的溶液滴加酚酞溶液均显红色，因此应用胶塞试剂瓶盛装
    C．等质量的NaHCO3与Na2CO3与足量盐酸反应，相同条件下，产生的CO2体积相等
    D．Na2CO3比NaHCO3稳定，相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3小
    A．Na2CO3和NaHCO3都含有钠元素，焰色反应为黄色，故A错误；
    B．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使酚酞溶液变红，保存时应用胶塞试剂瓶盛装，不能用玻璃塞，故B正确；
    C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故C错误；
    D．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3
    △
    .
    Na2CO3+CO2↑+H2O，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，可由在饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊证明，故D错误．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钠在电光源上作为高压钠灯是因为（   ）
    A．钠是活泼金属B．钠的火焰呈黄色
    C．钠是电的良导体D．钠光射程远，透雾力强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：
    （1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是______．
    A．均变浑浊
    B．试管1澄清，试管2变浑浊
    C．试管2澄清，试管1变浑浊
    （2）该实验说明二者中热稳定性强的物质是______（填化学式），另一种物质受热分解的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（　　）
    A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
    B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
    C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大
    D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和酸钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______；与实验Ⅲ相比，实验IV的优点是______；
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______；
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______．
    （5）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．
    ①______②______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

    回答下列问题：
    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，______更稳定．
    （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______，棉花能着火燃烧说明该反应特点是______．
    （3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：
    ①生成的CO2气体体积（标准状况下）
    ②原混合物中碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （12分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式： 乙   、H   。
    （2）写出反应③的离子方程式：   。
    写出反应⑦的离子方程式：   。
    B与C的最高价氧化物反应的化学方程式   。
    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （本题共15分）
    有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
    52．甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
    53．乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。
    54．丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
    丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
    实验序号
    		a
    		b
    		c
    合金质量/mg
    		510
    		765
    		918
    气体体积/mL
    		560
    		672
    		672
    55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。
    56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
    57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

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