铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：______，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：______．
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的______，反应的离子方程式为______．
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为______．
A．HNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液．
解：（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故铝制容器不能盛装NaOH溶液，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故可以治疗胃酸过多，
碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为；HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，故完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素通常加入弱碱氨水，硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：氨水；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）5.4g Al的物质的量为0.2mol，
A．Al与HNO3溶液反应不能生成氢气，故A不符合；
B．200.0mL 2.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液中n（OH-）=0.2L×2mol/L×2=0.8mol，则：
2Al+2OH-=+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
0.8mol 0.8mol
铝不足，碱有剩余，没有铝剩余，故B不符合；
C．200.0mL 2.0mol?L-1的H2SO4溶液中n（H+）=0.2L×2mol/L×2=0.8mol，则：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
0.2mol 0.6mol
铝不足，酸有剩余，没有铝剩余，故C不符合；
D．200.0mL 2.0mol?L-1的HCl溶液中n（H+）=0.2L×2mol/L=0.4mol，则：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
0.2mol 0.6mol
酸不足，铝有剩余，故D符合，
故答案为：D．
分析：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀；
（2）氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，可以治疗胃酸过多；
碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，可以治疗胃酸过多；
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，故完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素通常加入弱碱氨水，硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀；
（4）铝与硝酸反应不能生成氢气，Al与氢氧化钡溶液、稀硫酸、盐酸反应生成氢气，根据方程式进行过量计算判断．
点评：本题考查铝元素单质及化合物的性质与用途、根据方程式的计算等，难度不大，注意将铝离子转化为氢氧化铝应选择弱碱．
科学实验活动册系列答案