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    下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1  

    B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

    C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

    D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

    A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

    B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

    D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

    A．乙酸和乙醛                B．丁二烯和乙烯

    C．苯和甲苯                  D．丙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）净化Ⅰ操作分为两步：

    第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；

    第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：                      。

    ②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  

    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：

                                                                       。

    （2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。

    （3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：

    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

                   （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=                    mol/L （只列出算式，不做运算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是：

    （1）水杨酸中含氧官能团的名称是                                       ，有关水杨酸的说法，正确的是          。

         A．遇 FeCl3溶液可能显紫色                         B．可发生酯化反应和水解反应

         C．能与溴水发生取代反应和加成反应        D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应

    （2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是                          。

    （3）乙酰水杨酸的分子式为                       ，1mol乙酰水杨酸最多能与               molNaOH反应。

    （4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：

                                                                                                                                                             。

    （5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：                                        。

    Ⅰ.能遇FeCl3溶液显紫色  Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物

    Ⅲ.能发生银镜反应             Ⅳ. 1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应

    （6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：

                                                                                                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应

    O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ，反应已达到平衡的标志是

    A．反应混合物中各组分的浓度相等

    B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的颜色不再变化

    D．O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)     ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ①H2的燃烧热ΔH＝          。

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) 的反应热ΔH＝          。

    Ⅱ．(1)如右图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成

    CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是          ，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    写出该反应的热化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．K能层中不包含p能级          B．碳原子的电子排布式为1s22p4

    C．3p3表示3p能级有三个轨道      D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加

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