Question

【题目】在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是

A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数计算Ca2＋离子的物质的量。

由图可知，溶液中n(Na＋)＝2 L×1 mol/L＝2 mol、n(Mg2＋)＝2 L×0.5 mol/L＝1 mol、n(Cl－)＝2 L×3 mol/L＝6 mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：2n(Ca2＋)＋n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)，即：2n(Ca2＋)＋2 mol＋2×1 mol＝6 mol，解得：n(Ca2＋)＝1 mol。