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    【题目】下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（ ）

    A. 苯(硝基苯)：加蒸馏水振荡，待分层后分液

    B. 乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏

    C. CO2(水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管

    D. 乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应

    【答案】B

    【解析】

    A.苯和硝基苯都不溶于水，二者互溶，应该采用蒸馏方法分离，A错误；

    B.水与新制的生石灰反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2是离子化合物，沸点高难气化，而乙醇沸点低，易气化，因此可通过蒸馏方法提纯乙醇，B正确；

    C.CO2和水蒸气都能够被碱石灰吸收，因此不能用于干燥，可以用浓硫酸干燥，C错误；

    D.反应需在一定条件下进行，而且不能完全反应，会引入新的杂质，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA

    B. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2NA

    D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

    步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

    （1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

    （2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

    （3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

    （4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_____________。

    （5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
    （1）有关热化学方程式如下： 水煤气法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJmol﹣1
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJmol﹣1
    直接氧化法：
    2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）△H3=KJmol﹣1 ．
    （2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2 ， 在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示． ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（M）v（N）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是 ．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=（填数值，保留2位小数）．
    （3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

    （1）烧杯中盛放的液体是_____，水槽中盛放的液体是______。

    （2）写出制取氯气的化学方程式：____________________。

    （3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为________（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天技术测得，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的成分之一，下列有关C3O2的说法错误的是

    A.C3O2和CO2都是碳的氧化物B.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

    C.C2O3和CO都是具有还原性D.C2O3和CO燃烧产物都是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种；氟原子的外围电子排布式为 ．
    （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有；与HF2﹣互为等电子体的分子有（举一例）．
    （3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ， 画出N2F2可能的结构式 ．
    （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为﹣58℃，沸点为126～129℃，它属于晶体．
    （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm． ①Ca2+、F﹣的配位数分别为和 ．
    ②列式表示氟化钙晶体的密度：gcm﹣3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下： 已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
    回答下列问题：
    （1）步骤①水解液中所含主要有机物为（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是 ．
    （2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为 ， 生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）= ．
    （3）步骤③的主要目的是 ．
    （4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是、 ．
    （5）为了确定产品中H2C2O42H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10molL﹣1的KMO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H2C2O42H2O的质量分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
    A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH ?CH3CH═CH2↑+NaCl+H2O
    B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
    C.乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣ ?CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
    D.向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣

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