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下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应

B.Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应

C.NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

 

C

【解析】

试题分析:A、铁在常温下,与浓硝酸、浓硫酸发生钝化,故A错误;B、NaAlO2不能和NaOH溶液发生反应,故B错误;C、NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂,故C正确;D、FeCl3、CuCl2能发生水解反应,生成易挥发的HCl,使水解平衡不断向右移动,所以制备FeCl3、CuCl2固体不能采用将溶液直接蒸干的方法,故D错误。

考点:本题考查物质的性质与用途、盐类的水解。

 

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世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:

①把贝壳制成石灰乳

②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤

④在氯化氢热气流中干燥晶体

⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是

A.镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族

B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

 

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向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中,通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是( )

A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S

 

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将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应(溶液均过量),放出氢气最多的是

A.18.4mol·L-1H2SO4溶液

B.1.5mol·L-1 HCl溶液

C.4mol·L-1 HNO3溶液

D.3mol·L-1 NaOH溶液

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子在给定条件下,能大量共存的是

A.含有NO3—的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+

B.含有CO32—的澄清透明溶液中:K+、NO3—、Cl—、Na+

C.在pH=2的溶液中:ClO—、SO32—、Na+ 、K+

D.能与铝粉反应生成氢气的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO— 、I—

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL,配制过程需用到哪些仪器

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.④③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥① D.②③⑦⑤⑥

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)元素A、B、C、D均为短周期元素,请根据表中信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。

工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

单质常温、常压下是气体,原子的M层有一个未成对的p电子。

+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是 (填元素符号),D离子的核外电子排布式为 ;

(2)A和B形成的化合物晶体类型为 ;C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ;

(3)对元素B的相关描述正确的是 。

a.B元素的最高正价可能为+6 b.常温、常压下B单质难溶于水

c.B单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下B单质能与镁条反应

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学反应的离子方程式正确的是

A.用小苏打治疗胃酸过多: HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

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D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

 

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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A.均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液

B.分子直径比Na+小

C.均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸

 

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