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    3．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（　　）
    选项叙述实验现象解释
    A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大
    B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3++Fe═3Fe2+
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
    C向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸振荡试管颜色加深H+抑制Fe2+水解
    D让蛋白质从水溶液中析出将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水；
    B．亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀；
    C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子；
    D．重金属盐能使蛋白质发生变性．

    解答 解：A．根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，故A错误；
    B．亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，故B正确；
    C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，故C错误；
    D．重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜属于重金属盐，使蛋白质发生变性，硫酸钠等盐溶液能使蛋白质发生盐析，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及蛋白质变性、硝酸的性质、亚铁离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中隐含条件的挖掘，为易错题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：

    （1）此溶液中同时含有____________mol______离子；

    （2）用离子方程式表示MN段发生的反应是________________________

    （3）C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)________________

    （4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为__________mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用浓度为0.1mol/L的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2次，记录数据如下：
    实验编号NaOH溶液体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    122.6220.00
    222.7220.00
    322.8020.00
    （1）滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    （3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．NaOH标准溶液部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法正确的是（　　）
    A．X、R的最简单氢化物的稳定性：X＜R
    B．X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X＞Y＞Z
    C．X、Y形成的化合物中只含有离子键
    D．Z单质着火可以用干冰进行灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水的电离常数如图两条曲线a与b所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数．下列说法正确的是（　　）
    A．图中温度T2＞T1
    B．曲线a、b均代表纯水的电离情况
    C．图中五点的Kw的关系：B＞C＞A＞D=E
    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.8g H218O中含有的中子数为NA
    B．1mol Fe与足量的浓硫酸反应，生成SO2的分子数为NA
    C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-数目为0.1NA
    D．丙烷燃料电池负极消耗2.24L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某高分子化合物M的合成路线如下：

    已知：R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）．回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型是加成反应．
    （2）C→D的反应条件为浓硫酸、加热．
    （3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯．
    （4）设计反应G→H和J→K的目的是保护碳碳双键不被氧化．
    （5）H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是ad（填代号）．
    a．红外光谱仪    b．质谱仪    c．元素分析仪    d．核磁共振仪
    （6）高分子化合物M的单体为、（写结构简式）．
    （7）J→K的化学方程式为．
    （8）与L具有相同官能团的L的同分异构体还有4种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（　　）
    A．铜电极应与X相连接
    B．H+透过质子交换膜由左向右移动
    C．M电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
    D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途
    I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：

    己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
    物质Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    Ksp10-1310-1710-3910-33
    （1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
    （3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    （4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
    Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．

    （5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．

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