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    【题目】下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）
    A.H2O＜HF
    B.SiCl4＞CCl4
    C.HCl＞HF
    D.N2＞CO

    【答案】B
    【解析】解：A．常温下水是液体，HF是气体，所以沸点水大于HF，故A错误； B．分子结构相似的物质，若不存在氢键，其相对分子质量越大，熔沸点越高，故B正确；
    C．由于HF中存在氢键，所以HF的熔沸点高于HCl，故C错误；
    D．由于C﹣O单键的键长小于氮气中N﹣N的键长，故熔沸点氮气小于CO，故D错误，故选B．
    【考点精析】关于本题考查的分子晶体，需要了解分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    Na2SO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：Cl＞C＞Si

    B

    稀硫酸

    Na2S

    滴加少量AgNO3的KI溶液

    Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）

    C

    浓盐酸

    KMnO4

    AgNO3和稀硝酸混合溶液

    Cl2溶于水有Cl﹣生成

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    Ba（OH）2溶液

    SO2能与碱溶液反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

    A. 汽油B. 乙醇C. 苯D. 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）
    A.乙烯
    B.二氧化碳
    C.二氧化硫
    D.氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（ ）
    A.0.05 mol/L
    B.0.20 mol/L
    C.0.30 mol/L
    D.0.40 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）下列叙述正确的是（填字母）．
    a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为： ， 距离E原子最近且等距离的E的原子数为： ， 该晶胞中原子的空间利用率为 ．
    （3）X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是、 ． 两者沸点的关系为XY（“＞”或“＜”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

    B. 1molSO2的质量为64 g·mol－1

    C. 12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

    D. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：

    A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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