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    下列实验方法合理的是
    A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    B．可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴
    C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
    D．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含         一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有            二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有                 三种。
    【实验探究】
    实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
    (1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
    __                               (填序号)
    (2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想         正确。
    （3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
    请说明理由。答：                                                          
    （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：
    实验小组
    		称取CuSO4
    的质量（g）
    		装置C增加
    的质量(g)
    		量筒中水的体积折算成标
    准状况下气体的体积(mL)
    一
    		6.4
    		2.56
    		298.7
    二
    		6.4
    		2.56
    		448
     
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    一组：_____________                                              ；
    二组：_                                                          。            
    (5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    阅读分析材料，据此完成下列要求。
    工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
    Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
    测定实验。
     
    ⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
    甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。
    乙：还应在A和E之间连接装置      (填序号)，其目的是                      。
    丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是     。
    丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果        (填“偏高”、“偏低”或
    “无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                 (填序号)。
    戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                    。
    ⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为      。
    工业纯碱样品质量
    		反应前E的总质量
    		反应后E的总质量
    6.4g
    		51.9g
    		54.1g
    ⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：

    （1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：                             。
    （2）C中盛装的液体是           ，D中盛装的液体是           。
    （3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：                  。
    （4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是                  ，B的作用是           。
    （5）该装置的设计是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是           。
    过一步反（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为        。
    （3）写出反应VI的化学方程式             。
    （4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是           。
    （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。

    （1）实验加入药品前应先             。分液漏中应该装      （填：盐酸或硫酸）。
    D装置的作用是                      。
    （2）实验中除称量样品质量外，还需称                   装置前后质量的变化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列实验现象的推测中，正确的是（　）
    A．，将溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀
    B．溶液中存在平衡：，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深
    C．有漂白性，将通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色
    D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是（   ）
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某卤代烃是否是氯代烃

    C
    		证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 （  ）
    A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化
    B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化
    C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
    D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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