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    阅读下列材料，回答19～22小题：将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液．取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，观察该三支试管．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在150℃加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，在150℃时其气态生成物组成的混合气体的平均相对分子质量为（　　）
    A、71.75
    B、29.375
    C、14.69
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置图1中A的名称是
     
    ，B的名称是
     
    ．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是
     
    ．装置图4中盛溶液的仪器名称是
     
    ．
    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了图5实验：
    ①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
    A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器
    ②步骤③的实验选择上述装置图
     
     （填图的序号）．步骤⑤的实验操作名称是
     
    ，
    选择上述装置图
     
     （填图的序号）．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ，选择上述装置图
     
     （填图的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂．请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-=CH3COO-），其反应是：
     
    ．
    [Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO[醋酸羰基三氨合铜（I）]△H＜0
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    ②[Cu（NH3）2]+中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ③氨分子中N原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是
     
    ．
    （4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价．如CuO、Cu2O、CuH等．如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式
     
    ．
    （2）正四面体烷的分子式为
     
    ，其二氯取代产物有
     
    种．
    （3）写出与苯互为同系物，分子式为C8H10且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构简式
     
    ．
    （4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大豆里含有丰富的蛋白质和脂肪，我们每天都应吃些豆制品．据此请回答4-5题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中固体药品应放在
     
    瓶中，取用时块状固体用
     
    取，粉末状固体用
     
    取．液体药品应放在
     
    瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在
     
    色的瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
    A、
    2(2b-a)
    V
     mol?L-1
    B、
    (2b-a)
    V
     mol?L-1
    C、
    2(b-a)
    V
     mol?L-1
    D、
    (b-a)
    V
     mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A、左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
    B、正极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH-
    C、负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-→CO2+6H+
    D、该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol

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