【题目】“磷酸氯喹”是抗击新型冠状病毒的潜在药物，其合成路线如下：
已知： 
(1)A是一种芳香烃，试剂a为：____________________。
(2)B反应生成C的反应化学方程式为____________________。
(3)由C生产D和由F生成G的反应类型分别为__________、___________。
(4)D的结构简式为_________。
(5)E中含氧官能团的名称为________。
(6)I与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，符合下列条件的I有____种。(不考虑立体异构)
①分子结构中含有
；②分子中环状结构上只有三个取代基。写出其中任意两种结构简式____、______。
(7)有机物J(
)是治疗血吸虫病的药物，参照上述
的合成路线，设计由4-甲氧基苯氨(
)和N，N-二异丙基乙二胺(
)为起始原料制备有机J的合成路线_______________________(无机试剂任意选用)。
【答案】浓硫酸 浓硝酸 
+Cl2
+HCl 还原反应 取代反应 
羟基 酯基 30 
【解析】
A为
，苯与浓硫酸、浓硝酸混合液加热生成B硝基苯，
在铁作催化剂条件下与氯发生间位取代生成C，C为
，C在铁和盐酸的条件下发生还原反应生成D，D为，D与
在NaOH、Pt2O作用下生成E
，在NaOH、Pt2O作用下生成F，F为
，F与POCl2发生取代反应，-OH被Cl取代生成G，G为
，G与
发生取代反应生成产品H，H为
。
(1)A为
，苯与浓硫酸、浓硝酸混合液加热生成B硝基苯，试剂a为：浓硫酸 浓硝酸。故答案为：浓硫酸 浓硝酸；
(2)
在铁作催化剂条件下与氯发生间位取代生成C，C为
，化学方程式为+Cl2 +HCl。故答案为：+Cl2 +HCl；
(3)C为，C在铁和盐酸的条件下发生还原反应生成D，D为，F为，F与POCl2发生取代反应，-OH被Cl取代生成G，G为，反应类型分别为还原反应、取代反应。故答案为：还原反应；还原反应；取代反应；
(4)C为，C在铁和盐酸的条件下发生还原反应生成D，D的结构简式为。故答案为：；
(5)E中含氧官能团的名称为羟基（-OH）、酯基（-COO-）。故答案为：羟基、酯基；
(6)I与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，符合下列条件的I①分子结构中含有
；②分子中环状结构上只有三个取代基，E减去余下3个C、2个O，一个不饱和度，组成的基团中要有酯基，能组成6种基团，用M代替，6种可能结构为：
、
、
、
、
、
，每种基团在有5个位置异构，共有5×6=30。其中任意两种结构简式、。
故答案为：30；、；
(7)
与在NaOH、Pt2O作用下生成
，在NaOH、Pt2O作用下生成
，与POCl2发生取代反应，-OH被Cl取代生成
，与
发生取代反应生成产品H，H为
。参照上述
的合成路线，设计由4-甲氧基苯氨()和N，N-二异丙基乙二胺(
)为起始原料制备有机J的合成路线：。
故答案为：。
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【题目】化合物M（
）是一种有机合成的中间体，下列关于M的说法正确的是（ ）
A.与苯互为同系物B.所有原子可能处于同一平面
C.二氯代物有16种（不含立体异构）D.
燃烧最多消耗
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【题目】化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O＝O | P＝O |
键能/(kJ·mol－1) | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。
（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①已知：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为__________________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。
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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb和的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.HX为弱酸
B.b点：
C.b→c点过程中存在：
D.c、d两点：
值相等
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【题目】含碳化合物在生产生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)Andren Dasic等提出在金属催化剂M的作用下以
为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图1所示。(物质与氧原子的结合力用
表示)，氧原子与
生成的结合力
，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力
，则可做该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力 (M)的值应满足_______。使用催化剂会使该反应的活化能______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)已知
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。
则反应：
ΔH=_________。
(3)已知在含少量的
溶液中，反应
分两步进行：第Ⅰ步反应
(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。
①请写出第二步反应的化学方程式：____________。
②增大浓度
浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为__________。
(4)某密闭容器中发生：
，
在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。
①图中a、b、c三点的平衡常数
的大小关系为_____________。
②恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____________(填标号)
A.
体积分数与
体积分数的比值保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内碳元素的质量分数保持不变
③为实现
减排，目前较成熟的方法是用高浓度的
溶液吸收工业烟气中的，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图3，简述
在阴极区再生的原理_______。
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【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③
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【题目】右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是
A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变
B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小
C. 该反应的活化能等于ykJ/mol
D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol
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【题目】铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。
(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。
(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
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【题目】室温下，某二元碱
水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.
的数量级为
B.
水溶液显碱性
C.等物质的量的
和混合溶液中
D.在水溶液中，
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