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    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
    B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si-O键
    C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子
    D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

    分析 A、1mol白磷中含6molP-P键；
    B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，根据硅原子为NA个，求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，然后根据3mol铁至少消耗8mol硝酸来分析；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、1mol白磷中含6molP-P键，故NA个白磷分子中含6NA个共价键，故A错误；
    B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，由于硅原子为NA个，故二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，即含4NA个，故B正确；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而3mol铁至少消耗8mol硝酸，故0.1mol铁至少需要消耗0.27mol硝酸，故硝酸的量不足，故铁不能完全反应，则至少失去的电子数小于0.2NA个，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．2molFe2+被氧化时有1molO2被还原B．该反应中只有Fe2+是还原剂
    C．每生成1molFe3O4转移2mol电子D．反应方程式中化学计量数x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图1所示．

    （1）其中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快．
    （2）t2～t3速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢．
    （3）在图2中画出生成H2的体积随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-个数为NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘
    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是CDEF （从下列仪器中选出所需       的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．蒸发皿  C．坩埚  D．三角架  E．酒精灯  F．泥三角
    （2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
    （3）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
    （b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
    （c） 最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、
    Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）++CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Cu2+、K+、NO3-、SO42-
    C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．一定温度下，1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
    C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
    ①CO2NO2Ca（OH）2
    ②HClCO2Ca（OH）2
    ③NO2NH3MgCl2
    ④NO2O2BaCl2
    ⑤CO2NH3CaCl2
    A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部

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