练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式，正确的是( )

    A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O

    B．铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．氢氧化铁是不溶性的碱，不可拆分，故A错误；B．铁与盐酸反应被氧化为Fe2+，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多时发生的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正确；D．CaCO3是不溶性的盐，故D错误；答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是

    A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度

    B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

    C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

    D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是

    A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

    B. 溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数

    C. 溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量

    D. 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是

    A．醋酸的电离程度：a＜b＜c

    B．溶液的pH值：b＞a＞c

    C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

    D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

    A．b电极上发生还原反应

    B．外电路电子的流向是从a到b

    C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

    D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)的基态电子排布式为____________。

    (2)锻烧铬铁矿发生反应：____________配平上述化学反应方程式。

    (3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。

    (4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

    ①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。

    ②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。

    ③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

    （1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

    ①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。

    ②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。

    （2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    ①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

    ②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。

    （3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
    A.原电池负极发生的电极反应是还原反应
    B.原电池是将化学能转化为电能的装置
    C.原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
    D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于催化剂的说法正确的是

    A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

    B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动

    C. 使用催化剂可以降低反应的活化能

    D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案