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    X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素 的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是

    A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

    B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

    C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

    D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

    A．氧气 B．二氧化氮

    C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）

    A．、、、它们互称为同素异形体[

    B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    C．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

    D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）

    A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3

    B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

    C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

    D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

    B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R

    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R

    D．单质氧化性：Y＞R＞T

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．常温常压下,7g NH3所含的电子数为0.8Na

    B．标准状况下，11.2 L S03所含的氧原子数为 5Na

    C．1mol Si02中含有Si—O键的数目为2Na

    D．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3Na

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

    A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

    C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    72号元素所在周期和族是 ( )

    A．第六周期ⅣB族 B．第六周期ⅢB族 C．第六周期0族 D．第六周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三上12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol

    某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L-1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是

    A．平衡后升高温度，平衡常数＞400

    B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJ

    C．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

    D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

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