Question

现使用酸碱中和滴定法测定某浓度的盐酸．
I．实验步骤：
（1）将原有的盐酸稀释10倍：用滴定管量取10.00mL原有的盐酸，在

 

（填仪器名称 ）中用水稀释、冷却后转移到

 

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测盐酸．
（2）用滴定管取待测盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

 

作指示剂．
（3）读取盛装0.2500mol/L NaOH溶液的滴定管的初始读数为0.70mL
（4）滴定，当锥形瓶中溶液的颜色由

 

色变为

 

色．且

 

时，即到达滴定终点，则此时滴定管的读数为19.60mL
Ⅱ．实验结果：原有的盐酸浓度为

 

mol/L．
Ⅲ．误差分析：下列操作会使实验结果偏大的是

 

（不止一个正确答案）．
a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加入少量水
d..锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：Ⅰ、（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（3）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅱ、中和20.00mL盐酸需用NaOH溶液19.60mL-0.70mL=18.90mL，所以中和100mL盐酸需用NaOH溶液18.90mL×5=94.5mL，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算；
Ⅲ、看错误操作导致V（标准）的变化，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答： 解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL盐酸，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测盐酸溶液，
故答案为：烧杯；100mL容量瓶；
（2）盐酸与NaOH反应生成了强碱强酸盐，溶液呈中性，应选择变色明显的指示剂酚酞，
故答案为：酚酞；
（3）NaOH滴定盐酸的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，
故答案为：无；红；半分钟内不褪色；
Ⅱ、c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.0945L×0.2500mol/L

0.010L

=2.363mol/L，故答案为：2.363；
Ⅲ、a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏大，故a正确；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏大，故b正确；
c．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）不变，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏小，故d错误；
故答案为：ab．

点评：本题主要考查了中和滴定操作，难度不大，只要掌握对应知识即可完成，注意根据浓度公式分析误差．