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    （1）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和
     

    ②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂
     
    （填写序号）加以检验．
    A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
    （2）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为
     
    ，反应温度不能超过40℃的原因是
     
    ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,制备实验方案的设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色，发生2Fe3++SO2+H2O═2Fe2++SO42-+H+；结合二氧化硫的漂白性分析；
    （2）铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，过氧化氢高温下分解，由溶液得到含结晶水的晶体，需要结晶法．
    解答： 解：（1）①由信息可知，发生2Fe3++SO2+H2O═2Fe2++SO42-+H+，则浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-，故答案为：Fe2+、SO42-；
    ②反应后的溶液中可能存在H2SO3，应具有二氧化硫的漂白性，可利用品红溶液褪色来检验，A、C均不与亚硫酸反应，B反应无明显现象，故答案为：D；    
    （2）铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应为H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O，反应温度不能超过40℃的原因是防止双氧水高温分解，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
    故答案为：H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O；防止双氧水高温分解；蒸发（浓缩）；过滤．
    点评：本题考查的检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及现象的关系为解答的关键，注意（2）中含结晶水晶体的获取，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    温室效应与下列气体无关的是（　　）
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    SO2O2Ar
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    C、
    D、

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    g．
    （2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示．
    （3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器
     
    ．
    （4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．
    实验
    次数    		起始温度t1/℃
         		终止温度
     
     t2/℃    		温度差平均值（t2-t1）/℃
     
     
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
     
     
    ℃
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ①请填写下表中的空白：
    ②通过计算可得中和热△H=
     
    （精确到小数点后一位）
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
     
    ．（填字母）
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （5）实验中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    　（填“相等”、“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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