Question

下列说法正确的是（　　）

• A、沸点：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
• B、稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl
• C、熔点：SiC＞KCl＞I₂＞CO₂
• D、沸点：CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,分子间作用力对物质的状态等方面的影响

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D、氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高．

解答： 解：A、氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高，沸点：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故A错误；
B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故B错误；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiC属于原子晶体，KCl属于离子晶体，碘单质和二氧化碳属于分子晶体，碘单质常温为固体，二氧化碳为气体，所以熔点：SiC＞KCl＞I₂＞CO₂，故C正确；
D、氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，所以沸点：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的递变规律是关键，题目难度不大．