Question

1．某合金2.25克与足量稀硝酸反应得到标准状况下的气体1.12升，则该合金可能为（　　）

• A． 锌铁
• B． 铁铝
• C． 铁铜
• D． 不能确定

Answer 1

分析 某合金2.25克与足量稀硝酸反应得到标准状况下的气体1.12升，气体物质的量n=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，转移电子总数为0.05mol×（5-2）=0.15mol，则合金金属的平均摩尔质量=$\frac{2.25g}{0.15mol}$=15g/mol，据此计算各组金属的平均摩尔电子质量比较分析判断．

解答 解：某合金2.25克与足量稀硝酸反应得到标准状况下的气体1.12升，气体物质的量n=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，转移电子总数为0.05mol×（5-2）=0.15mol，则合金金属的平均摩尔质量=$\frac{2.25g}{0.15mol}$=15g/mol，
A．Zn的电子摩尔质量=$\frac{65}{2}$=32.5g/mol，Fe的摩尔电子质量=$\frac{56}{3}$=18.7g/mol，二者不可以平均到15g/mol，故A错误；
B．Fe的摩尔电子质量=$\frac{56}{3}$=18.7g/mol，Al的摩尔电子质量=$\frac{27}{3}$=9g/mol，二者可以平均到15g/mol，故B正确；
C．Fe的摩尔电子质量=$\frac{56}{3}$=18.7g/mol，Cu的摩尔电子质量=$\frac{64}{2}$32g/mol，二者不可以平均到15g/mol，故C错误；
D．上述分析可知能确定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了金属和酸反应过程中电子守恒的计算，主要是平均摩尔电子质量的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．