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    【题目】工业上冶炼铝通常采用的方法是(　　)
    A.电解法
    B.铝热反应法
    C.氢气或CO还原法
    D.热分解法

    【答案】A
    【解析】可根据金属的活动性强弱来选择合适的冶炼方法，活泼金属一般用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼。

    所以答案是：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    (1)该气体的物质的量为________mol。

    (2)该气体所含原子总数为________个。

    (3)该气体在标准状况下的体积为________L。

    (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为____________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是( )

    A. Na B. H2O C. NaOH D. H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

    D．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )

    A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化

    B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量

    C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

    D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）

    A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中

    C. 定容时观察液面俯视 D. 定容时观察液面仰视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

    （1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

    （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。

    （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填序号，下同)。

    A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变

    C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大

    （4）除去甲物质中少量乙物质可采取 结晶的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（ ）

    A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O

    B．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+

    C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol

    D．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴 极迁移

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