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    5．已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答：
    （1）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变）．
    （2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2mol A和2mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是40%，容器的容积是3VL．
    （3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图象，并标出v（正）、v（逆）及其关系．

    分析 （1）升高温度，反应速率加快；
    （2）恒温恒压下，继续充入2mol A和2mol B，与起始时A、B物质的量之比均为1：1，与原平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相同；
    （3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动．

    解答 解：（1）升高温度，C的反应速率加快，故答案为：加快；
    （2）恒温恒压下，继续充入2mol A和2mol B，与起始时A、B物质的量之比均为1：1，与原平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相同，故C的体积分数是40%，总物质的量为原来的3被，则体积为原来的3被，为3VL，故答案为：40%；3V；
    （3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，图象变化为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、等效平衡、反应速率影响因素等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，（2）中关键是对等效平衡规律的理解，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    步骤操作现象
    （1）向溶液中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生
    （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
    （3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3有白色沉淀产生
    （4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    则该溶液中，肯定含有的离子是①④⑤（填序号，下同），不能确定是否含有离子是③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于NaHCO3 的性质，下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下溶解度比碳酸钠要大
    B．热稳定性比碳酸钠要差
    C．只能和酸反应不能和碱反应
    D．和酸反应放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸钠多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是（　　）
    A．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$
    B．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
    C．测定某溶液的pH将干燥试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较
    D．用容量瓶配置一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．I．乙烯通入溴水中生成A、B和C2H5Br，由A、B可合成有机物E、I、H．（已知：溴水中存在化学平衡  Br2+H2O?HBr+HBrO，且B的分子式为C2H5BrO）

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式BrCH2CH2Br； I的结构简式．
    （2）C→E的反应类型取代反应； B中官能团的名称溴原子和羟基．
    生成1mol 高分子H同时生成1mol H2O．
    （3）A～I中能发生银镜反应的物质的发生银镜反应的化学方程式为BrCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$BrCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）写出F→G过程中①的化学方程式：CH2BrCOOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOONa+H2O+NaBr．
    II．乙烯氧化可制得乙醛，用乙醛为原料，可合成重要的精细化学品W，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等．合成路线如图所示：

    已知：
    ①    
    ②
    回答下列问题：
    （1）M的分子式C9H10O2．   
    （2）化合物P的结构简式（HOCH2）CCHO．
    （3）写出符合下列条件的M同分异构体的结构简式：（任写其中一种）．
    a．其水解的产物之一能发生银镜反应
    b．其水解的另一种产物能使FeCl3溶液显色，且烃基上的一氯代物有三种
    （4）下列说法正确的是cd．
    a．Q能发生消去反应           b．可用溴水鉴别M与N
    c．N存在顺反异构体           d．Q的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”]
    （1）各元素的原子半径依次减小，其原因是电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小．
    （2）各元素原子的电子层数相同．
    （3）元素的金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填写
    （1）把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=1：1；
    （2）把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的H2SO4溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=10：1；
    （3）把pH=13 的Ba（OH）2溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述正确的是（　　）
    A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体
    B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥
    C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32-
    D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2，将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

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