Question

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取4.6g A与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若该有机物能与钠反应放出氢气，写出其结构简式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：

分析：燃烧后生成一氧化碳，说明氧气不足，完全反应，根据浓硫酸增重可知水的质量，根据碱石灰增重可知二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知一氧化碳的质量，进而求得4.6gA中C、H、O的原子个数比以及A的分子式，以此解答该题．

解答： 解：（1）浓硫酸增重5.4g，应为水的质量，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，碱石灰增重4.4g，为二氧化碳的质量，n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，
n（O₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，m（O₂）=0.25mol×32g/mol=8g，
根据质量守恒定律可得：m（有机物）+m（O₂）=m（CO）+m（CO₂）+m（H₂O），
则：m（CO）=4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，
n（CO）=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，
所以4.6g A中n（H）=2n（H₂O）=2×0.3mol=0.6mol，
n（C）=n（CO）+n（CO₂）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，
答：n（H）=0.6mol，n（C）=0.2mol；
（2）4.6g有机物中n（C）=0.2mol，n（H）=0.6mol，n（O）=

4.6g-0.2mol×12g/mol-0.6mol×1g/mol

16g/mol

=0.1mol，
C、H、O的原子个数比为0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，
实验式为C₂H₆O，达到饱和，则分子式为C₂H₆O，
答：该有机物的分子式为C₂H₆O；
（3）该有机物能与钠反应放出氢气，说明含有羟基，应为乙醇，结构简式为CH₃CH₂OH，
答：结构简式为CH₃CH₂OH．

点评：本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答该类题目．