Question

8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，可能出现的结果是（　　）

• A． pH＞7，且 c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． pH＞7，且 c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．pH＞7，则：c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中应该满足c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B．pH＞7，说明溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断；
C．pH＜7，说明醋酸过量，若醋酸远远大于氢氧化钠，可能满足c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；
D．pH=7，则有c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液的电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．pH＞7，说明溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中应该满足c（H⁺）＜c（CH₃COO^-），可能存在：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．pH＞7，说明溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．pH＜7，说明醋酸过量，溶液中可存在：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．pH=7，则有c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液的电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，注意醋酸为弱电解质的特点，结合盐的水解原理、电荷守恒等知识进行解答．