Question

【题目】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1
B.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ?mol﹣1
C.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ?mol﹣1
D.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，
故选：B．