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    9．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．催化剂不能改变反应的焓变（△H）
    C．催化剂能降低反应的活化能
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

    分析 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，焓变等于正逆反应活化能之差，催化剂改变反应的途径，不影响焓变，以此来解答．

    解答 解：A．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，故A正确；
    B．催化剂改变反应的途径，不影响焓变，故B正确；
    C．催化剂改变反应的途径，降低反应需要的活化能，故C正确；
    D．焓变等于正逆反应活化能之差，△H＞0可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中焓变、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂对反应及焓变的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
    B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态
    C．浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数
    D．能自发进行的反应其速率都很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定是很容易发生
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
    D．一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学实验小组为确认铜与浓硫酸反应的产物，设计如图实验装置．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入适量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中，塞紧试管口，在玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．回答下列问题：
    （1）写出a处反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管中的反应进行一段时间后，b处滤纸条的变化为滤纸条褪色，据此可以确认产物中一定有SO2（填化学式）．
    （3）反应结束后在试管底部常可见到一些白色固体，该固体可能是CuSO4（填化学式），将试管上层液体倒去，再向试管中慢慢加入少量水，振荡，静置，观察溶液的颜色变化．这一步操作的目的是要证实Cu与浓H2SO4反应生成了CuSO4．
    （4）玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1         
     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
    下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是（　　）
    A．Q1=Q2B．Q1=$\frac{1}{2}$Q2C．Q1＜$\frac{1}{2}$Q2D．Q1＞$\frac{1}{2}$Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为溶液橙色加深或溶液颜色加深；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为溶液由橙色变为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，向0.1L 0.2mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应．则其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＜△H3＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的O2和O3中所含分子数相等
    B．常温常压下，14g N2含有质子数为7NA
    C．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
    D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．
    求：（1）5.60g铁的物质的量
    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

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